LAPORAN PRAKTIKUM

BAB I

PENDAHULUAN

A.      Latar belakang

Larutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga.

Untuk menjaga pH larutan agar tidak mengalami perubaha yang mencolok, digunakan zat-zat yang bersifat penyangga. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya. Jika pada suatu larutan penyangga ditambah sedikit asam atau ditambahkan sedikit basa atau diencerkan, maka pH larutan tidak berubah.

Oleh karenanya, pada percobaan ini akan digunakan larutan penyangga dari asam lemah (CH₃COOH) dengan garam/basa konjugasi(CH₃COONa) dan digunakan basa lemah(NH₃) dengan garamnya/asam konjugasi(NH₄Cl) untuk menunjukkan sifat-sifat larutan penyangga

B.      Rumusan masalah

Bagaimana membuktikan sifat-sifat larutan penyangga ?

Tujuan Praktikum :
Mengamati perbedaan pH larutan penyangga dan bukan penyangga akibat penambahan sedikit asam/basa/pengenceran.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan Buffer

Buffer merupakan suatu sistem dalam larutan yang terdiri dari asam dan basa konjugasi yang pH-nya dipertahankan tidak berubah walaupun dengan penambahan ion-ion OH^- atau H⁺. Biasanya larutan buffer terdiri atas campuran asam Bronsted lemah dan basa konjugasinya, misalnya campuran asam asetat dengan natrium asetat atau campuran ammonium hidroksida dengan ammonium klorida (Girindra,1993).

Larutan penyangga atau larutan buffer merupakan suatu larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Adapun sifat yang paling menonjol dari buffer ini seperti pH buffer hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam atau basa. Buffer yang bersifat asam memiliki pH kurang dari 7 sedangkan buffer basa memiliki pH lebih dari 7. Buffer yang bersifat asam biasanya terbuat dari asam lemah dan basa konjugatnya. Sedangkan buffer yang bersifat basa biasanya terbuat dari basa lemah dan asam konjugatnya (Anonim A,2011).

Larutan buffer dapat bersifat :

• Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan penyangga yang bersifat asam adalah sesuatu yang memiliki pH kurang dari 7. Larutan penyangga yang bersifat asam biasanya terbuat dari asam lemah dan garammya – acapkali garam natrium.

Contoh yang biasa merupakan campuran asam etanoat dan natrium etanoat dalam larutan. Pada kasus ini, jika larutan mengandung konsentrasi molar yang sebanding antara asam dan garam, maka campuran tersebut akan memiliki pH 4.76. Ini bukan suatu masalah dalam hal konsentrasinya, sepanjang keduanya memiliki konsentrasi yang sama.

Anda dapat mengubah pH larutan penyangga dengan mengubah rasio asam terhadap garam, atau dengan memilih asam yang berbeda dan salah satu garamnya.

• Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan penyangga yang bersifat basa memiliki pH diatas 7. Larutan penyangga yang bersifat basa biasanya terbuat dari basa lemah dan garamnya.

Seringkali yang digunakan sebagai contoh adalah campuran larutan amonia dan larutan amonium klorida. Jika keduanya dalam keadaan perbandingan molar yang sebanding, larutan akan memiliki pH 9.25. Sekali lagi, hal itu bukanlah suatu masalah selama konsentrasi yang anda pilih keduanya sama.

BAB III

METODE PENELITIAN

A.    Alat dan bahan

1.     Alat

a.      Kertas lakmus

b.     Pipet tetes secukupnya

c.      Tabung reaksi secukupnya

d.     Gelas kimia 1 buah

e.      Silinder ukur 1 buah

2.     Bahan

a.      HCl 0,1 M

b.     NaOH 0,1 M

c.      CH₃COOH 0,1 M

d.     CH₃COONa 0,1 M

e.      NH₃ 0,1 M

f.      NH₄Cl 0,1 M

g.     NaCl

h.     Aquades

B.    Langkah kerja

1.       Campurkan 15 ml CH₃COOH 0,1 M dengan CH₃COONa 0,1 M

2.       Ukur pH larutan campuran dengan kertas lakmus

3.       Siapkan 3 tabung reaksi yang bersih kemudian isi dengan campuran  2mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 2 mL larutan CH₃COONa 0,1 M, kocok dan periksalah pH-nya dengan lakmus.

a.    Masukan 2 tetes HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi 1

b.    Masukan 2 tetes NaOH 0,1 M ke dalam tabung reaksi 2

c.    Masukan 2 tetes Aquades ke dalam gelas tabung reaksi 3

4.       Ukur pH pada ketiga larutan tersebut dengan indikator universal

5.       Campurkan 15 ml NH₃  dengan NH₄Cl

6.       Ukur pH larutan campuran dengan indikator universal

7.       Siapkan 3 gelas beker yang bersih kemudian isi dengan campuran 2 mL NH₃ dan 2 mL NH₄Cl, kocok dan periksalah pH-nya dengan lakmus, kemudian :

a.   Masukan 2 tetes HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi 1

b.   Masukan 2 tetes NaOH 0,1 M ke dalam tabung reaksi 2

c.   Masukan 2 tetes Aquades ke dalam tabung reaksi 3

8.     Ukur pH pada ketiga larutan tersebut dengan indikator universal

9.     Siapkan 3 gelas beker yang bersih kemudian isi dengan campuran 2 mL NaCl, kocok dan periksalah pH-nya dengan lakmus, kemudian :

a.      Masukan 2 tetes HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi 1

b.     Masukan 2 tetes NaOH 0,1 Mke dalam tabung reaksi 2

c.      Masukan 2 tetes Aquades ke dalam tabung reaksi 3

10.  Ukur pH pada ketiga larutan tersebut dengan indikator universal !

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A.    Hasil pengamatan

Tabel 4.1

Pereaksi	pH awal	pH setelah penambahan
		HCl	NaOH	Aquades
CH3COOH + CH3COONa	<7	<7	<7	<7

Tabel 4.2

Pereaksi	pH awal	pH setelah penambahan
		HCl	NaOH	Aquades
NH3 + NH4Cl	>7	>7	>7	>7

Tabel 4.3

Pereaksi	pH awal	pH setelah penambahan
		HCl	NaOH	Aquades
NaCl	Netral	<7	>7	7

B.    Pembahasan

1.     CH₃COOH + CH₃COONa (awal) " pH <7 (asam)

CH₃COOH + CH₃COONa + H₂O " pH <7 (asam)

CH₃COOH + CH₃COONa + HCl " pH <7 (asam)

CH₃COOH + CH₃COONa + NaOH" pH <7 (asam)

2.     NH₃ + NH₄Cl (awal) " pH >7 (basa)

NH₃ + NH₄Cl + H₂O " pH >7 (basa)

NH₃ + NH₄Cl + HCl " pH <7 (asam)

NH₃ + NH₄Cl + NaOH " pH >7 (basa)

3.     NaCl (awal) " pH 7 (netral)

NaCl +H₂O " pH 7 (netral)

NaCl + HCl " pH < 7 (asam)

NaCl + NaCl " pH >7 (basa)

C.      Kesimpulan

Dari tabel 4.1 diatas dapat diketahui bahwa pH awal penyangga asam dari asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa adalah <7, setelah mengalami penambahan 5 tetes asam kuat HCl maka pHnya berubah menjadi <7, kemudian pada penambahan 5 tetes basa kuat NaOH maka pHnya menjadi <7, dan pada penambahan 5 tetes aquades maka pH tetep <7.

Pada tabel 4.2 dapat diketahui bahwa pH penyangga basa dari basa lemah NH₃  dengan garamnya NH₄Cl adalah>7, setelah mengalami penambahan asam kuat HCl maka pHnya berubah menjadi <7, kemudian pada penambahan basa kuat NaOH maka pHnya berubah menjadi >7 dan pada penambahan aquades maka pHnya tetap . Akan tetapi sesuai dengan teori, penambahan sedikit asam, sedikit basa ataupun dilakukan pengenceran maka pH larutan tersebut tidak akan berubah.

Pada tabel 4.3 dapat diketahui bahwa pH penyangga dari NaCl adalah 7 atau netral, setelah mengalami penambahan asam kuat HCl maka pHnya menjadi <7, kemudian penambahan basa kuat NaOH maka pHnya berubah menjadi >7 dan pada penambahan aquades pHnya 7 (netral).

Karena NaCl awal bersifat netral dan setelah pengenceran pH tidak berubah, maka NaCl merupakan larutan penyangga, sedangkan NH₃ + NH₄Cl dan CH₃COOH + CH₃COONa bukan larutan penyangga.